Question

在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	16	4	80	10
反应后质量/g	待测	44	16	42

下列说法正确的是

1. A.
   该反应一定是置换反应
2. B.
   Y、Q的相对分子质量比一定为5：4
3. C.
   反应后X的质量为0
4. D.
   参加反应的X、Z的质量比为1：8

Answer 1

D
分析：此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解．反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型．根据反应物与生成物质量相等可求出待测的质量、各物质的质量比等．
解答：由表中数据看出反应后Z的质量减少了64g，属于反应物，Y和Q的质量增加，属于生成物，分别生成了40g和32g，由质量守恒定律可知，x属于反应物应且参加了40g+32g-64g=8g，有由此可知：
A、由表中的数据，无法判断反应物生成物的类别，所以，无法判定是否是置换反应，故A错误；
B、由表中的数据，可以求出Y、Q的质量比为40g：32g=5：4，故B错误；
C、反应后X的质量为16g-8g=16g，故C错误；
D、参加反应的X、Z的质量比为：8g：64g=1：8，故D正确．
故选D．
点评：根据质量守恒定律，密封容器内各物质质量总和在反应前后相等，是解决此类问题的技巧．