Question

2．有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH、KNO₃中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

根据上述实验现象判断：
（1）沉淀A的化学式是CaCO₃；操作1是过滤．
（2）固体中一定不含CuSO₄、Na₂SO₄，一定含CaCO₃、BaCl₂、NaOH．
（3）写出通入CO₂生成沉淀的化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸钠和氯化钡会生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸钠和氯化钡会生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀．
白色固体加入足量的水溶解后，得到白色固体A和无色滤液，白色固体A中加入足量的稀盐酸后全部溶解，所以白色固体中一定不含硫酸铜和硫酸钠，无色滤液中通入二氧化碳会生成白色沉淀B，所以白色固体A中一定含有氢氧化钠和氯化钡，所以
（1）沉淀A的化学式是CaCO₃，操作1是过滤；
（2）固体中一定不含CuSO₄、Na₂SO₄，一定含CaCO₃、BaCl₂、NaOH；
（3）通入CO₂生成沉淀的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
故答案为：（1）CaCO₃，过滤；
（2）CuSO₄、Na₂SO₄，CaCO₃、BaCl₂、NaOH；
（3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．