质量分数都是10%的氢氧化钠溶液和盐酸溶液等质量混合后.下列情况中:①使紫色石蕊试液变红,②不能使无色的酚酞试液变红,③不能使紫色石蕊试液变红,④能使紫色石蕊试液变蓝.正确的是( )A．①②B．③④C．只有①D．只有④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．质量分数都是10%的氢氧化钠溶液和盐酸溶液等质量混合后，下列情况中：①使紫色石蕊试液变红；②不能使无色的酚酞试液变红；③不能使紫色石蕊试液变红；④能使紫色石蕊试液变蓝，正确的是（　　）

A．

①②

B．

③④

C．

只有①

D．

只有④

分析盐酸溶液显酸性pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性．根据化学方程式进行计算若盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液显中性，同时石蕊遇酸变红，遇碱性溶液变蓝，而酚酞遇酸不变色，遇碱变红，可以据此进行判断．

解答解：等质量等质量分数的盐酸溶液与氢氧化钠溶液中溶质的质量相等．反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
可以看出36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后盐酸有剩余，溶液显酸性，所以可以观察到石蕊变红，而酚酞不变色，即正确的为①②．
故选A．

点评本题难度不是很大，本题主要考查了结合酸碱指示剂考查了中和反应的应用，掌握中和反应的实质及酸碱指示剂遇酸碱变色情况是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

3．

化学兴趣小组的三位同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．
（1）贝贝取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水小；
（2）芳芳点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的a（填“a”、“b”或“c”）处最先碳化．结论：蜡烛火焰的外焰温度最高；
（3）婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑并有水珠生成，你认为蜡烛成分中一定含有碳和氢元素，还可能含有氧元素．
（4）三位同学在探究的过程中，将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．
[提出问题]导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？
[猜想]贝贝认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO．
芳芳认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气．
婷婷认为：可能以上两种情况都有．
[实验方案]换一根较长的导管，并用冷的湿毛巾包住导管，然后在导管另一端做点火实验．
[现象与结论]如果观察到导管内壁无白色固体，导管一端能点燃现象，则贝贝的猜想正确；
如果观察到导管内壁有白色固体，导管一端不能点燃现象，则芳芳的猜想正确；
如果观察到导管内壁有白色固体，导管一端能点燃现象，则婷婷的猜想正确．

20．下列实验方案可行的是（　　）

	A．	用观察颜色的方法区别氮气和二氧化硫
	B．	用过滤的方法除去水中混有的氯化钠
	C．	用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳
	D．	用蒸发的方法区别海水和蒸馏水

7．

用数字和元素符号填空正二价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$	2个氮原2N
5个亚铁离子5Fe²⁺	3个铁离子3Fe³⁺
硫酸根离子SO₄^2-	3个碳酸根离子3CO₃^2-
硫酸亚铁FeSO₄	氢氧化钙Ca（OH）₂
硫酸铜CuSO₄	碳酸钙CaCO₃
碳酸钠Na₂CO₃	人体中含量最多的物质H₂O．

17．下列实验操作中，错误的是（　　）

	A．	将块状固体放入直立的试管内
	B．	倾倒液体时标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上
	C．	用钥匙取固体药品后，立刻用干净的纸张擦拭干净
	D．	用胶头滴管吸取并滴加试剂后，立即用清水冲洗干净

4．实验室取用粉末状固体药品时通常使用的仪器是药匙，但当试管较小时，就可用一张纸折叠成一个纸槽来加入固体粉末；取用较多量的液体药品时，通常采用的方法是倾倒，取用一定量夜里药品时通常使用的仪器是量筒和胶头滴管．

1．城市煤气化是改善市民生活，提高环境质量的举措．制取煤气可用煤与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳再转化成一氧化碳的方法．写出一氧化碳燃烧的化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，检查煤气泄露时切忌使用明火，因为泄露到空气中的煤气接触明火很容易引起爆炸．

2．

请仔细看图，他是测定白磷燃烧前后质量变化情况的，用验证质量守恒定律的实验试回答：
（1）白磷燃烧时可以看到产生浓厚的白烟．
（2）左盘锥形瓶在实验前后均要用瓶塞塞紧，这是因为：
①防止白烟跑到空气中
②防止外面的空气进入锥形瓶
（3）为防止瓶塞被冲开，你能对实验作怎样的改进？玻璃棒改为玻璃管并在管口系一个气球．

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