题目内容
浓氨水易释放出氨气,用如图所示装置进行实验,根据现象可以判断氨气和水能发生化学反应。请用微粒的观点解释。_______________
用如图装置进行氧气制取和性质的实验。
（1）先向A中加入过氧化氢溶液，发生反应的化学方程式为______。
（2）再将红热的细铁丝放入B中，观察到的现象是______。
实验室配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：
（1）操作④中量筒的量程是_____（填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）。
（2）若操作③中有部分固体洒落桌面，所得溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（3）配制好的溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。请在如图的标签中填上相应的内容。
_____
已知一种氧原子，原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子中核外电子数为
A. 2 B. 8 C. 10 D. 18
甲烷可与灼热的氧化铜发生如下反应：
(1)请补全化学方程式: ______
(2)一定质量和的混合气体,碳元素占总质量的将其通过灼热的氧化铜,充分反应后得到9g水蒸气。试计算:混合气体中甲烷和一氧化碳的质量。______
用数字和化学符号填空
(1)硅元素________；
(2)氢氧根离子________；
(3)2个氮分子_________.
下列关于分子、原子的叙述正确的是
A. 原子是化学变化中的最小粒子
B. 分子可以再分,原子不能再分
C. 分子是保持物质性质的最小粒子
D. 分子一定比原子大
化学就在我们身边，它能影响我们的生活。请选择下列适当的物质填空（填数字序号）
①干冰 ②食醋 ③氮气 ④石墨
（1）可用于炒菜调味的是_______； （2）可用于生产氮肥的是_____________；
（3）可用于灭火的是_________； （4）可用于制造干电池电极材料的是_________。
（1）为测定空气中氧气的含量，左下图所示实验装置气密性良好，与集气瓶相连的压强传感器等电子设备可将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来；右下图是实验过程中集气瓶内的压强变化曲线。
①写出红磷燃烧的化学方程式_______________。
②根据上图请描述红磷燃烧开始后，集气瓶内压强随时间变化的情况是______，原因是_________。
③若燃烧匙内所装红磷的量偏少，则测出的氧气的含量偏______(填“低”或“高”)。
（2）小明用容积为125 mL的集气瓶通过向上排空气法收集二氧化碳气体。验满后小明认为这瓶气体不是纯净的，为测定这瓶气体中二氧化碳的体积分数，设计如图装置进行实验(装置气密性良好)。
（查阅资料）氢氧化钠(NaOH)可以与二氧化碳反应，生成碳酸钠(Na2CO3)和水，碳酸钠易溶于水，写出反应的化学方程式_________________。
（实验操作）将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入集气瓶中，轻轻地稍微振荡集气瓶，打开弹簧夹，量筒内的水沿导管流入集气瓶，实验结束后，经检验集气瓶内氢氧化钠有剩余，并测得集气瓶外剩余的水35 mL。
（实验结果）这瓶气体中二氧化碳的体积分数=________________。
（反思与评价）该实验还存在误差，原因可能是_______________。
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和
将其通过灼热的氧化铜,充分反应后得到9g水蒸气。试计算:混合气体中甲烷和一氧化碳的质量。______
