Question

某同学称取放在空气中已部分变质的氢氧化钠样品10克，配制成50克溶液，再向其中滴加Ba（OH）₂溶液，到不再产生沉淀时，共用去Ba（OH）₂溶液100.85克．将所得沉淀干燥后称量，其质量为9.85克．
请计算：
（1）样品中Na₂CO₃的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）依据化学方程式Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH可找出碳酸钠和碳酸钡的质量比，然后列比例方程就可计算出样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得的溶液是氢氧化钠溶液，溶质来源有两部分，一是原样品中的，可通过用样品质量减去碳酸钠质量算得；另一部分来源于生成的氢氧化钠，可通过化学方程式Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH根据碳酸钡的质量计算出来．溶液的质量可根据质量守恒，用原溶液的质量加上用去的氢氧化钡溶液的质量减去沉淀的质量计算出来．最后利用溶质质量分数公式计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaOH的质量为y．
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
106               197      80
x                 9.85g    y
 

106

x

=

197

9.85g

       x=5.3g
 

80

y

=

197

9.85g

         y=4g
（2）溶液中溶质的质量分数：

4g+(10g-5.3g)

50g+100.85g-9.85g

×100%=6.17%
答：（1）样品中碳酸钠的质量为5.3克；（2）所得溶液溶质的质量分数为6.17%．

点评：溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高．本题通常学生在计算时常常会忽视生成的氢氧化钠的质量．这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．