Question

在36.5g溶质质量分数为20%的盐酸中滴几滴石蕊试液，再向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液．
（1）若加入氢氧化钠溶液的质量为36.5g，则所得溶液的pH

 

7，石蕊试液呈

 

色；
（2）若加入氢氧化钠溶液的质量为40.0g，则所得溶液的pH

 

7，石蕊试液呈

 

色；
（3）若加入氢氧化钠溶液的质量为43.5g，则所得溶液的pH

 

7，石蕊试液呈

 

色．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,酸碱指示剂及其性质,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据反应的化学方程式，结合质量守恒定律，依据盐酸和氢氧化钠之间的质量比以及石蕊在酸碱性溶液中的变色情况进行判断．

解答：解：根据NaOH+HCl═NaCl+H₂O可知，NaOH：HCl=40：36.5
（1）若加入氢氧化钠溶液的质量为36.5g，酸过量，pH＜7，石蕊试液遇酸呈红色；
（2）若加入氢氧化钠溶液的质量为40.0g，恰好完全反应，则所得溶液的pH=7，石蕊试液呈紫色（3）当若加入氢氧化钠溶液的质量为43.5g，碱过量，则所得溶液的pH＞7，石蕊试液呈蓝色．；
故答案为：＜红=紫＞蓝

点评：本题考查了酸碱中和反应程度的分析，当盐酸与氢氧化钠反应时，若氢氧化钠量不足时，盐酸过量，则溶液中一定含有盐酸溶质；若氢氧化钠过量时，溶液中的溶质一定有氢氧化钠；