Question

16．某铜矿石的主要成分是氧化铜，氧化亚铜，还有少量的氧化铁和二氧化硅，利用该铜矿石制铜并得到硫酸亚铁溶液，实验流程和有关资料如下：

资料：
Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O       Cu+Fe₂（SO₄）₃═CuSO₄+2FeSO₄
（1）写出氧化铁与稀硫酸反应，铜与氧气、稀硫酸反应的化学方程式．Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O；
（2）加过量稀硫酸充分反应后所得滤液中的溶质是CuSO₄、FeSO₄、H₂SO₄，简述滤液进一步分离得到铜和硫酸亚铁溶液的实验操作．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水；由题意Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O；Cu+Fe₂（SO₄）₃═CuSO₄+2FeSO₄据此进行解答．

解答 解：（1）氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铜与氧气、稀硫酸反应的化学方程式2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O；故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O；
（2）铜矿石的主要成分是氧化铜，氧化亚铜，还有少量的氧化铁和二氧化硅，加过量稀硫酸充分反应后，发生以下反应①CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；②Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O；③Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；所以所得滤液中的溶质有生成的CuSO₄，Fe₂（SO₄）₃，还有过量的硫酸，故填：CuSO₄、FeSO₄、H₂SO₄；
要得到铜和硫酸亚铁溶液需向滤液中加入过量铁粉，过滤，所得滤渣中加入适量稀硫酸，再过滤出铜，滤液合并为硫酸亚铁溶液．
故答案为：
（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；  2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O；
（2）CuSO₄、FeSO₄、H₂SO₄；
 向滤液中加入过量铁粉，过滤，所得滤渣中加入适量稀硫酸，再过滤出铜，滤液合并为硫酸亚铁溶液．

点评 本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．注意金属的性质是中考主要考点之一．