Question

(6分)金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
(1)右图A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是____；右图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。由此可得到的结论是____。

(2)写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式_________________________。
(3)某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，设计流程如图所示。

加入的是____；写出上述有关反应的化学方程式______________。

Answer 1

（1）导热性    黄铜比纯铜的硬度大                   
（2）Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂
（3）稀硫酸（或H₂SO₄） 
Fe + H₂SO₄=FeSO₄ + H₂↑   Fe + CuSO₄=FeSO₄ + Cu  (2分) 写对1个方程式给1分

解析试题分析：（1）金属锅是利用金属的导热性；图B两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕，说明黄铜比纯铜的硬度大。
（2）工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式为Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂
（3）因为铁的活动性强于铜，强于氢，题中首先加入过量的铁粉，反应完成后过滤，滤渣中含有铜和剩余的铁粉，为了除去铁粉，得到铜，需要向滤渣中加入过量的稀硫酸，即加入的是稀硫酸；有关反应的化学方程式为Fe + H₂SO₄=FeSO₄ + H₂↑；Fe + CuSO₄=FeSO₄ + Cu 
考点：金属的性质；合金的性质；化学方程式；金属活动性顺序；除杂。
点评：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。