Question

孔雀石是一种铜矿石，其主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃．现秤取15g某孔雀石样品放入烧杯中，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸73g，称得烧杯中剩余物资的质量为85.8g．

已知①反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O

②孔雀石中其它杂质不与稀盐酸反应，且难溶于水．

请列式计算孔雀石中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数．

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．

【分析】先算出二氧化碳气体的质量，然后写出化学方程式并代入二氧化碳气体的质量计算出碱式碳酸铜的质量，最后计算孔雀石中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数即可．

【解答】解：依题意，CO₂的质量=73g+15g﹣85.8g=2.2g．设孔雀石中Cu₂（OH）₂CO₃的质量为x．

Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O

 222                     44

x                        2.2g

x=11.1g

孔雀石中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数为=×100%=74%

答：孔雀石中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数为74%．

【点评】掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是求出二氧化碳的质量．