Question

某同学为测定一高锰酸钾样品的纯度进行了以下实验．取该高锰酸钾样品10g，放在试管中加热至完全反应，冷却后，称得剩余固体质量为9.04g．请计算：（1）反应中产生的氧气的质量；（2）高锰酸钾样品的纯度（结果保留0.1%）．

Answer 1

解：（1）反应中产生的氧气的质量为：10g-9.04g=0.96g  （1分）

（2）设产生0.96克氧气需要高锰酸钾的质量为X

2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+O2↑                        （3分）

32

X                    0.96g                 （4分）

316/X=32/0.96g      X=9.48g                  （5分）

高锰酸钾样品的纯度为

9.48g/10g*100％=94.8％                       （6分）

答：略