题目内容
“氢能”将是未来最理想的新能源．
（1）氢气作为新能源人们看重主要的优点有：______；______．（至少写出两条理由）
（2）根据“绿色化学”思想制备H2，某化学家设计了下列反应步骤：
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2
③HgBr2+CaO
HgO+CaBr2④2HgO
2Hg+O2↑
你认为该方法的主要缺点是______．
（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．如图所示是其中的一种流程，其中用了过量的碘．
请写出反应①的化学方程式：______；
用该法制取氢气最大的优点是______．
解：（1）氢气是可燃性气体且氢气的燃烧值高，氢气燃烧产物是水，说明其不污染环境；而工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明生产原料易得；
（2）由反应的方程式可知，在制备氢气的循环过程中，需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染；
（3）由制备氢气的过程可知，反应①发生的反应是：SO2+I2+2H2O
H2SO4+2HI，用该法制取氢气最大的优点是：SO2和I2循环使用，避免了污染环境；
故答为：（1）热值高、产物不污染环境、生产原料易得．（2）循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染；（3）SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI； SO2和I2循环使用，避免了污染环境．
分析：（1）根据氢能源的优点分析即可．
（2）根据制备氢气的过程消耗的能量和使用了重金属分析．
（3）根据反应①写出反应化学方程式，根据制备氢气的过程使用的物质、能量的消耗、环境的污染污染等方面进行分析．
点评：本题主要考查了新能源氢能的使用，难度度不大，在使用新能源时，应避免环境的污染．
（2）由反应的方程式可知，在制备氢气的循环过程中，需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染；
（3）由制备氢气的过程可知，反应①发生的反应是：SO2+I2+2H2O
H2SO4+2HI，用该法制取氢气最大的优点是：SO2和I2循环使用，避免了污染环境；故答为：（1）热值高、产物不污染环境、生产原料易得．（2）循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染；（3）SO2+I2+2H2O
H2SO4+2HI； SO2和I2循环使用，避免了污染环境．分析：（1）根据氢能源的优点分析即可．
（2）根据制备氢气的过程消耗的能量和使用了重金属分析．
（3）根据反应①写出反应化学方程式，根据制备氢气的过程使用的物质、能量的消耗、环境的污染污染等方面进行分析．
点评：本题主要考查了新能源氢能的使用，难度度不大，在使用新能源时，应避免环境的污染．
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