Question

下列各组中，括号里的物质是欲除去杂质所用的药品，写出能除去杂质的化学方程式
（1）盐酸中混有硫酸（AgNO₃溶液）
（2）NaCl中混有Na₂SO₄（盐酸）
（3）Cu粉中混有氧化铜（稀硫酸）
（4）NaOH中混有Ca（OH）₂（Na₂CO₃溶液）

Answer 1

考点：物质除杂或净化的探究,酸的化学性质,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题

分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答：解：（1）硫酸、盐酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成硫酸银、氯化银沉淀，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
（2）Na₂SO₄不与盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
（3）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不能与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（4）要除去NaOH溶液中的Ca（OH）₂，实质就是除去钙离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案为：（3）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；（4）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．