Question

2．金属在生产、生活中应用广泛．
（1）我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，以下是3种常见的金属矿石，其中主要成分属于氧化物的是A（填字母）．

（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁，工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，还可有效防止钢窗与空气中的氧气 （填物质名称）和水接触而生锈．
（4）向装有少量金属铁的试管中滴加足量的稀盐酸，可观察到的主要实验现象为无色溶液变成了浅绿色，有气泡冒出，发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（5）学校的实验室中，某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种，为了探究其成分，化学兴趣小组的同学按照如图所示流程进行了实验．
（已知：FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）

关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中可能有Fe
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多有五种物质
③若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定没有CuO
④若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO
以上说法中正确的是①③④．

Answer 1

分析 （1）根据氧化物的概念来分析；
（2）根据物质的性质以及化学方程式的书写方法进行分析解答即可；
（3）根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈进行解答；
（4）根据铁的化学性质来分析；
（5）根据C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu²⁺在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe²⁺在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的说法．

解答 解：（1）氧化物是由两种元素组成，并且含有氧元素的化合物，故填：A；
（2）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；故填：氧气；
（4）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到无色溶液变成了浅绿色，有气泡冒出；故填：无色溶液变成了浅绿色，有气泡冒出；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（5）由于C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu²⁺在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe²⁺在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来．
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe²⁺在水溶液中显浅绿色；故正确；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则固体乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故正确；
③若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断固体乙中是否有CuO，故错误；
④固体乙呈红色，说明有铁置换出的铜，则原固体中一定含有Fe和CuO．故正确．
故填：①③④．

点评 本题难度不大，掌握氧化物的概念、金属的性质、铁锈蚀的因素、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．