题目内容
下列金属活动性最强的是( )
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| A. | 锌 | B. | 镁 | C. | 铁 | D. | 铜 |
考点:
金属活动性顺序及其应用.
专题:
金属与金属材料.
分析:
根据金属活动性顺序的内容,在金属活动性顺序中金属的位置越靠前,金属的活动性就越强,进行分析判断.
解答:
解:常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属的活动性就越强,锌、镁、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前,故金属活动性最强的是镁.
A、题目给出的金属中,活动性活动性最强的金属是镁,不是锌,故选项错误.
B、题目给出的金属中,活动性活动性最强的金属是镁,故选项正确.
C、题目给出的金属中,活动性活动性最强的金属是镁,不是铁,故选项错误.
D、题目给出的金属中,活动性活动性最强的金属是镁,不是铜,故选项错误.
故选:B.
点评:
本题难度不大,考查金属活动性强弱,熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题.
如图表示某个化学反应,据图分析判断,下列各项中,不正确的是()
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| A. | 该反应用于置换反应 |
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| B. | 反应中乙、丙两物质质量比为2:7 |
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| C. | 图示中x的数值为4 |
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| D. | 反应前后氢元素的化合价发生了改变 |
“金银铜铁锡”俗称五金,相关叙述正确的是( )
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| A. | 黄铜(铜锌合金)比铜的硬度小 |
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| B. | 五种金属中,金属铜的导电性最弱 |
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| C. | “金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的 |
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| D. | 五种金属中,只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气 |
在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色,有关判断正确的是( )
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| A. | 滤渣中一定有银、没有铜和锌 |
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| B. | 滤渣中一定有银和锌,可能有铜 |
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| C. | 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 |
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| D. | 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银 |
为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如下四个实验.从所述实验现象得出正确结论是( )![]()
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| A. | X>Y>Z | B. | Z>Y>X | C. | Y>X、Y>Z | D. | X>Y、Z>Y |
下列说法错误的是( )
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| A. | C可能是铜 |
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| B. | 将Fe放在B的盐溶液中可以置换出B |
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| C. | 四种金属的活动性顺序是:A>B>Fe>C |
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| D. | 钢和生铁都是铁合金 |
已知:2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.下表各选项中不能利用置换反应通过X得到Y的一组物质是( )
| 选项 | A | B | C | D |
| X | Fe | Fe2O3 | Na | Zn |
| Y | FeCl3 | Al2O3 | NaOH | ZnCl2 |
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| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
下列有关化学反应,对其反应类型的判断,正确的是( )
①CuO+2HCl═CuCl2+H2O
②3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
③Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
④C+CO2
2CO.
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| A. | ①分解反应 | B. | ②置换反应 | C. | ③复分解反应 | D. | ④化合反应 |