Question

【题目】某化学兴趣小组取用生石灰时，发现装生石灰（CaO）的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。他们请教老师后得知该生石灰已经变质。他们对瓶内固体的成分产生了好奇，于是他们对这瓶固体的成分展开了探究。
【提出问题】这瓶久置的生石灰的成分是什么?
（1）【猜想假设】猜想一：全部是Ca(OH)2
猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物
猜想三：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
你还可以作出的猜想是： ．
（2）【查阅资料】Ca(OH)2微溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化钙和水。
【分析判断】该固体可能含有Ca(OH)2的原因是（用化学方程式表示）
（3）【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体，倒入适量水，充分搅拌、静置		固体中一定不含CaO
②取上层清液于试管中，通入二氧化碳	变浑浊	固体中
③另取少量固体放入试管中，	有气泡冒出	固体中一定含CaCO3

写出操作②中发生的化学反应方程式。
（4）【实验结论】
通过以上实验探究，得出猜想成立。
（5）【拓展迁移】
小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意。
（6）【数据处理】
为测定该固体中碳酸钙的质量分数，取样品10g于烧杯中加入稀盐酸50g，恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量为56.7g，则该固体中碳酸钙的质量分数是多少？（写出具体的计算过程）。

Answer 1

【答案】
（1）CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物或CaCO3
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）无放热现象；加入稀盐酸；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）三
（5）密封保存
（6）

根据质量守恒定律可以知道生成的二氧化碳的质量=10克+50克-56.7克=3.3克，

设含有的碳酸钙的质量为x.

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 　　　　44

X 　　　　　3.3g

列比例式得：

X=75g，

则固体中碳酸钙的质量分数是= ×100%=75%．

【解析】生石灰会和水反应变为熟石灰，熟石灰会继续和空气中的二氧化碳反应变为碳酸钙，所以久置后会是多种情况：猜想一：全部是Ca(OH)2 ， 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物猜想，三：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物或者是CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物或CaCO3；取少量固体，倒入适量水，充分搅拌、静置，没有放出大量的热，则不含有氧化钙；取上层清液于试管中，通入二氧化碳，如果变浑浊说明固体中一定含Ca(OH)2；另取少量固体放入试管中，加入稀盐酸，如果酉气泡冒出，说明含有碳酸钙。操作②中发生的化学反应方程式CO2+Ca(OH)=CaCO3↓+H2O。因此猜想三成立；所以实验室保存氧化钙应注意密封保存．
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．