Question

实验室加热KClO₃和MnO₂的混合物31克来制取O₂，完全分解剩余的固体质量为21.4克，试计算：
（1）产生了多少克O₂，
（2）如用KMnO₄来制取等质量的O₂需要多少克KMnO₄？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，固体混合物减少的质量即生成的氧气质量进行解答；
（2）据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应高锰酸钾的质量即可．

解答：解：（1）由质量守恒定律，所制得氧气的质量为31g-21.4g=9.6g．
（2）设参加反应高锰酸钾的质量为x，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                      9.6g 

316

x

=

32

9.6g

x=94.8g
答：（1）产生氧气的质量为9.6g；
（2）如用KMnO₄来制取等质量的O₂需要高锰酸钾的质量为94.8g．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．