Question

某学生做石灰石和稀盐酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下表：已知烧杯的质量为100.00g，根据表中数据分析：（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）

组序	加入石灰石的质量/g	盐酸溶液的质量/g	反应后烧杯和烧杯中剩余物的质量/g
1	10.00	200.00	306.04
2	20.00	200.00	x
3	40.00	200.00	324.16
4	60.00	200.00	338.00
5	100.00	200.00	y

（1）表格中x=

 

g；y=

 

g；
（2）上述五组实验中，反应后盐酸有剩余的组是

 

（填组序号）．
（3）求：实验中所用的石灰石中碳酸钙的质量分数（写出详细的计算步骤）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据表中数据可以判断x和y的值；
（2）根据表中数据可以判断反应进行的情况；
（3）根据表中数据可以计算实验中所用的石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）由1、2、3、4组数据可知，当加入10g石灰石时，生成二氧化碳的质量为：310.00g-306.04g=3.96g，
当加入40g石灰石时，生成二氧化碳的质量为：340.00g-324.16g=15.84g，是第1组生成二氧化碳质量的4倍，说明当加入40g石灰石时，盐酸足量；
当加入60g石灰石时，生成二氧化碳的质量为：360.00g-338.00g=22g，不到第1组生成二氧化碳质量的6倍，说明当加入60g石灰石时，石灰石过量；
x=200.00g+100.00g+20.00g-3.96g×2=312.96g，y=100.00g+100.00g+200.00g-22g=378.00g．
故填：312.96；378.00．
（2）由1、2、3、4组数据可知，上述五组实验中，反应后盐酸有剩余的组是1、2、3．
故填：1、2、3．
（3）设10.00g石灰石中碳酸钙的质量为x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                  44
   x                 3.96g

100

x

=

44

3.96g

，
x=9g，
实验中所用的石灰石中碳酸钙的质量分数为：

9g

10.00g

×100%=90%，
答：实验中所用的石灰石中碳酸钙的质量分数为90%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．