Question

18．将10克含有少量铜屑的铁粉放到盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为109.8克．求（1）铁粉样品中铁的纯度是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果需保留一位小数）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算铁和氯化亚铁的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g
设铁的质量为x，生成的氯化亚铁的质量为y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             127    2
x                  y     0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{127}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
y=12.7g
铁粉样品中铁的纯度为$\frac{5.6g}{10g}$×100%=56.0%
反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{12.7g}{5.6g+100g-0.2g}$×100%≈12.0%
答：（1）铁粉样品中铁的纯度是56.0%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.0%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．