题目内容
兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金样品中铁的质量分数，取6g该合金粉末样品向其中加入硫酸铜溶液160g ，二者恰好完全反应，过滤得固体铜6.8g。计算：
（1）该合金样品中铁的质量分数。（计算结果精确至0.1%）
（2）所得硫酸亚铁溶液的质量。
（4分）解：设品中铜的质量为x。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 64
6 g -x 6.8 g - x
6 g /5.6 g -x = 64/ 6.8 g – x x = 0.4g ------------2分
（1）样品中铁的质量分数=（6 g -0.4 g）/ 6g× 100%=93.3% ------------1分
（2）5.6g + 160g– 6.4g=159.2 g -----------1分
答：略
练习册系列答案
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根据下图回答问题。
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（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳应选用的收集装置是 （填装置代号），将________接近集气瓶口，若观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
（3）若用装置A、C制取氧气，反应的化学方程式为 。
跟金属钠和铅的合金一起反应而制成的。
为 。回答下列与氧气有关的
化学实验的问题：
| A | B | C |
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(1)电解水生成氧气的化学方程式为 。
（2）实验B中，当集气瓶冷却到室温打开弹簧夹后的现象是 。
（3）实验C中，通过 得出燃烧条件之一是与氧气接触。