实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液．(1)查阅硝酸钾溶解性．由图甲可知.20℃时.硝酸钾的溶解度为 g.在该温度下配制硝酸钾溶液.溶质质量分数最大为 %．(2)计算．配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液.所需硝酸钾质量为 g.所需蒸馏水的体积为 mL．(3)称量．分别在天平左右两盘放上纸片.调节平衡后. ．A．先移动游码到所需位置.再添加硝酸钾直� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液．

（1）查阅硝酸钾溶解性．由图甲可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为

g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为

%（计算结果保留整数）．
（2）计算．配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为

g，所需蒸馏水的体积为

mL（水的密度1g/mL）．
（3）称量．分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，

（填字母）．
A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
（4）量取．量取所需蒸馏水要用到的仪器是（图乙）

（填字母）．
（5）溶解．将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解，要用玻璃棒搅拌，其目的是

．
（6）稀释．20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从下表中找出需要用到的数据：

g/mL，并计算所需蒸馏水的质量．试写出计算过程

温度/℃ 硝酸钾溶液的密度/g/mL 质量分数/%	20	40	60
4	1.023	1.016	1.007
10	1.063	1.054	1.044

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,称量器-托盘天平,固体溶解度曲线及其作用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，饱和溶液中溶质的质量最大，计算式为

溶解度

溶解度+100g

×100%分析解答；
（2）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，体积=

质量

密度

；
（3）根据利用天平称量一定量物质的质量的步骤分析判断；
（4）量取液体的体积要用到量筒和胶头滴管；
（5）根据溶解时，玻璃棒的作用解答；
（6）据溶液的质量=该温度下、该溶质质量分数的溶液的密度×体积进行选择．

解答：解：
（1）由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，在该温度下配制硝酸钾溶液，饱和溶液中溶质质量分数最大，为

30g

130g

×100%≈23%；
（2）配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为40g×10%=4g，需要水的质量40g-4g=36g，由于水的密度是1g/mL，所以需要蒸馏水的体积是36mL；
（3）要称量4g的硝酸钾，应分别在天平左右两盘放上纸片，防止药品沾在托盘上，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡；
（4）量取所需蒸馏水要用到的仪器是量筒和胶头滴管；
（5）将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解，要用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解
（6）20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，要计算需要水的质量还需要知道20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度；设需水的质量为x
20mL×1.063g/mL×10%=（20mL×1.0631g/mL+x）×4%
x=31.89g
故答案为：
（1）30； 23；
（2）4； 36；
（3）A；
（4）BC；
（5）加速溶解
（6）1.063，31.89g

点评：本题考查知识比较细致、全面，因此同学们要注重平时知识的积累，才能结合选项依据所学知识正确分析和解答．

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请根据如图中的KNO₃的溶解度曲线，回答：
（1）在60℃时，KNO₃的溶解度约为

g；
（2）在60℃时，KNO₃的饱和溶液的溶质质量分数为

（保留小数点后一位）；
（3）将20℃KNO₃饱和溶液升温到30℃，所得溶液是

溶液（选填“饱和”或“不饱和”）

用氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷物种气体进行如下实验：

则A

．

A-H都是初中化学中的常见物质．已知A和B均为黑色固体，D为紫红色固体单质，F为红色固体，G为目前世界上年产量最高的金属，它们的转化关系如图所示．
（1）写出B、F的化学式：B

；F

．
（2）写出反应①和④的化学方程式：反应①

；反应④

．
（3）某兴趣小组利用反应③在实验室制取G．根据所得物质G的质量，可求得参加反应的物质E的质量，但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值，其原因可能是（从实验过程分析，答出两点）：

铁暴露在空气中会生锈．不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样．某化学活动小组对此进行了探究．
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
【猜想与假设】
猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”．
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关．
【收集证据】
（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中．

猜想	可行的实验方案	观察到的实验现象
猜想①	将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象．	果肉表面不变色．
猜想②	将一小块果肉放进盛氧气瓶中，观察	果肉表面变色．
猜想③	将一小块果肉放进氮气瓶中，观察	果肉表面不变色．
猜想④	将一小块果肉放进二氧化碳气体瓶中，观察	果肉表面不变色．
猜想⑤		温度高的先变色．