题目内容
6．下列有关金属及合金的说法中正确的是（ ）| A． | 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 | |
| B． | 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 | |
| C． | “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 | |
| D． | 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 |
分析 A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；
B．合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点；
C．根据黄金的化学性质稳定分析；
D．根据铝的性质进行分析，铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜．
解答 解：A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此还可以是非金属，故选项错误；
B、生活生产中使用的金属多数是合金材料，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，故选项正确；
C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故选项错误；
D、通常情况下铝制品比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，所以铝比铁更容易被腐蚀，故选项错误；
故选B．
点评 本题主要考查合金与合金的性质以及金属的化学性质，合金概念的三个特点要记牢，本考点基础性强．
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8．氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象．小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程．
【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．
【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成如表实验报告．
【反思交流】小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应．请您分析：
（1）小军的第一个实验的缺陷是用过量的盐酸，应改为适量的盐酸．
（2）小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40mLNaOH和Ca（OH）2溶液放A、B中，关闭K时，B中溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应．．
【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应．因此您认为小军的实验方案②中，装置B中无现象出现最主要的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．
【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成如表实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论及解释 | |
| ① |  | 酚酞试液滴入氢氧化钠中变红色，滴入过量盐酸酚酞试液又变无色 | 氢氧化钠可以与盐酸反应． 该反应的化学方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H2O |
| ② |  小军选用NaOH和Ca（OH）2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳． | A、B中均无明显变化． | B中盛放的溶液是氢氧化钙． 该实验目的是 氢氧化钠可以与二氧化碳反应． |
（1）小军的第一个实验的缺陷是用过量的盐酸，应改为适量的盐酸．
（2）小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40mLNaOH和Ca（OH）2溶液放A、B中，关闭K时，B中溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应．．
【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应．因此您认为小军的实验方案②中，装置B中无现象出现最主要的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
9．甲同学做铁在氧气中燃烧实验时，先在集气瓶中放了少量水；乙同学做硫在氧气中燃烧实验时，仿照甲同学的操作，也在集气瓶中放少量水（其中溶有氢氧化钠），请简要说明上述两个实验放少量水作用是否相同，为什么？
6．X元素的相对原子质量为m，其原子最外层电子数为1；Y元素的相对原子质量为n，其原子最外层电子数为6．则其化合物中X，Y两元素的质量比为（ ）
| A． | m：2n | B． | 2m：n | C． | m：n | D． | m：3n |
化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等．
，则X=11；
11．右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“b”代表的是（ ）
| A． | 氧气 | B． | 氮气 | C． | 二氧化碳 | D． | 稀有气体 |
18．在“2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑”的化学反应过程中，保持不变的粒子是（ ）
| A． | H2O | B． | H2 | C． | O2 | D． | H和O |
