Question

某化学兴趣小组的同学为探究武钢集团鄂城钢铁公司生产的某品牌生铁的纯度，通过实验采集到如下数据：

	实验前	反应后剩余物
生铁样品（杂质不反应）	11.6g	211.2g
盐酸（10%，足量）	200g

小华同学根据以上数据采用下列方法计算该品牌生铁的纯度．你认为小华同学的解答过程有无不妥之处？如有，请指出在哪里．

小华同学的解答过程	你的判断
解：设参加反应的铁的质量为x Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56   73       X   200g×10%      56 73 = X 200g×10% X=15.3g 生铁样品的纯度为： 11.6g 15.3g ×100%=75.8% 答：该品牌生铁的纯度为75.8%．

你若认为小华同学的解答过程有误，请把你认为正确的解答过程写在下面．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：盐酸未全部参加反应，不能把全部的HC1作反应物；
纯度计算式中分子分母倒置；
根据化学方程式计算的正确格式解答．

解答：错误1：盐酸未全部参加反应，不能把全部的HCl作反应物；
错误2：纯度计算式中分子分母倒置；
解：反应生成氢气的质量为：11.6g+200g-211.2g=0.4g　
设参加反应的铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56　　　　　　　2
x　　　　　　　0.4g　　

56

x

=

2

0.4g

x=11.2g　　
生铁样品的纯度为：

11.2g

11.6g

×100%=96.6%
答：该品牌生铁的纯度是96.6%

点评：本题考查学生根据化学方程式计算格式的正确解答实际问题的能力．