Question

小方同学在实验室发现一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，认为要重新测定浓度并更换试剂瓶的标签．她做了如下实验：称取该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向烧杯加入1.0g二氧化锰，用玻璃棒搅拌直到不再放出气体，再称量烧杯中混合物的质量为34.6g（假设生成的气体全部逸出）．则：
（1）生成氧气的质量为

 

 g；
（2）请列式计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律反应前后减少的质量即为氧气的质量；
（2）根据氧气的质量和化学方程式可求得过氧化氢的质量，进一步可求得该瓶溶液中溶质的质量分数．

解答：解：
（1）二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为：34.0g+1.0g-34.6g=0.4g；
（2）设产生0.4g氧气需要过氧化氢的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                0.4g

68

x

=

32

0.4g

x=0.85g
此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为

0.85g

34g

×100%=2.5%
答案：
（1）0.4
（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数2.5%

点评：在解此类题时，首先利用质量守恒定律解出氧气的质量，然后利用方程式中的比例关系解出需要求解的物质的质量．