Question

试计算：某钢铁厂日产含杂质4%的生铁560t，问：
（1）需要氧化铁多少吨？
（2）若这些氧化铁存在于赤铁矿中，需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少？

Answer 1

考点：含杂质物质的化学反应的有关计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据化学变化前后元素质量不变，生铁中所含铁的质量与赤铁矿石中所含铁元素质量相等，利用这一等量关系解决本问题，其中赤铁矿石中铁元素质量即铁矿石中氧化铁所含铁元素的质量．

解答：解：（1）设需要Fe₂O₃的质量为x
560t×（1-4%）=x×

56×2

160

×100%
x=768t
（2）需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量：

768t

80%

=960t；
答：（1）需要Fe₂O₃的质量为768t；（2）需要含氧化铁80%的赤铁矿石960t．

点评：解答本题时要注意4%为生铁中所含杂质的质量分数，而生铁中铁的质量分数应为1-4%；80%为铁矿石中氧化铁的质量分数而非铁的质量分数．