题目内容

14．如图所示：一端封闭的U型管，封闭着的一端有一段CH4和Cl2的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液柱，已知液体与气体不反应，使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，若反应方程式为：CH4+4Cl2═CCl4+4HCl，且CCl4与乙醇类似，是常用的有机溶剂，则中间气柱的长度如何变化（假设中间气柱未移出U型管的水平部分）（　　）
A．变大B．变小C．不变D．难以确定

分析 甲烷与氯气反应生成了液态的CCl4和HCl气体，使左侧气体总体积减小右侧液面下降，中间气柱的压强减小，长度变大．

解答 解：甲烷与氯气反应生成了液态的CCl4和HCl气体，HCl气体易溶于水，使左侧气体总体积减小，压强减小，则右侧液面下降，中间气柱的压强减小，由于气体的物质的量不变，根据PV=nRT可知，V应增大，则长度变大．
故选A．

点评 本题考查甲烷的取代反应，题目难度不大，注意根据相同温度下体积的变化判断压强的变化．

练习册系列答案
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4．下列用品的有效成分及其用途对应错误的是

ABCD
用   品
有效成分NaClCO（NH2）2C12H22O11Ca（OH）2
用   途做调味品增强作物的抗旱能力做甜味剂改良酸性土壤
（　　）
A．AB．BC．CD．D
5．你通过一学期化学的学习，请利用如图所示的实验装置完成以下各题：

（1）写出实验室用A装置来制取的氧气的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，收集装置是C（或E）（填装置字母代号，下同）；在实验室里制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，发生装置是B，用这套装置还可以制取气体的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）．
（2）用这些装置还可以进行实验探究，例如：碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的固态氮肥．碳酸氢铵受热易分解产生三种化合物，其中一种是氨气（NH3）．请你猜想另外两种生成物是CO2和H2O（填化学式）；为了证明你的猜想，请选择上述装置中的A和F、G进行验证，请写出验证过程中你学过的一个反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，装置各接口的连接顺序是a接h接i接f（或　a接　i接　h接　f）．
（3）通过查阅资料得知：①氨气（　NH3　）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；　②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．“小芳”同学加热氯化按和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是A．收集装置是D．（填字母编号）
2．在实验室中A和B装置均可用来制取同一种气体，其中B装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生．
（1）实验室中选用A装置制取气体时应考虑的因素有哪些？
（2）请简述使B装置中反应停止的原理．
（3）若用C装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤．
9．以下是初中化学的一些基本实验：

（1）A中可燃物应取过量的原因是充分消耗O2．
（2）一段时间后，C中的实验现象为铁丝表面生锈；U型管中a液面上升，b液面下降；
（3）D实验开始时应先②（填序号：①、点燃酒精喷灯；②、通入CO；），D中玻璃管内发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，酒精灯的作用是点燃未反应的CO，防止其污染空气．
19．按要求回答下列问题：
（1）物质与水发生的复分解反应称为水解反应．如：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
根据上述观点，CaO2的水解反应方程式为CaO2+2H2O═Ca（OH）2+H2O2．
（2）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如下：

①制备粗硅的反应为置换反应，且并生成的气体具有还原性，该反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑ （提示：石英砂的主要成分是SiO2）．
②物质A的化学式为．
（3）三氯化铁溶液可溶解铜，常用于蚀刻铜板，可能的化学方程式为2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2．
6．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，现有①NaOH溶液 ②Na2SO4溶液 ③盐酸，将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（　　）
A．①②③B．③②①C．②③①D．②①③
3．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）．

其中A、B、C都是钨的化合物．
（1）滤液A与浓盐酸反应的化学方程式：Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；产品C的化学式为WO3，则沉淀B焙烧的化学方程式为：H2WO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$WO3+H2O↑；WO3通过还原反应可得到高纯度金属钨．
（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨．试确定组成为WO2.8的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于2：3．
4．冶炼技术在我国有着悠久的历史，古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”．
（1）Cu2O的化学名称为氧化亚铜．
（2）用上述方法不能制得黄金是因为元素的种类在化学反应中不变，反应物中没有金元素，所有得不到金．
（3）上述方法得到“药金”中发生分解反应的化学方程式为ZnCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ZnO+CO2↑；“药金”是合金（填“纯金属”或“合金”）．
（4）黄金饰品中假货常常鱼目混珠，社会不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动，因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分．小明家中有一件黄金饰品，为了判断此黄金饰品的真假，进行了如下实验探究．
请你帮助他一起完成实验报告：
探究
内容		提出
假设		实验
探究		实验
现象		分析与解释
（用化学方程式表示）		结论
鉴别黄金饰品的真假饰品是真的将黄金饰品浸入稀盐酸中有气泡产生Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑饰品是假的
（5）为了测定某铜锌合金的组成，校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，设计了如图所示的实验装置进行实验．
①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好．
②正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是调节两边液面相平．
③该小组进行了三次实验，所得相关的实验数据处理如下：（氢气的密度为0.09g/L）
合金的质量/g稀硫酸的体积/mL生成氢气的体积/mL
第一次21544.4
第二次22044.4
第三次41544.4
计算该铜锌合金中铜的质量分数93.5%．（写出计算过程）

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