题目内容

根据右表判断，下列说法正确的是（ ）

A. 铝的相对原子质量是13

B. 钠离子核外有三个电子层

C. 第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多

D. 在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子

练习册系列答案
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硅（Si）是信息技术的关键材料，工业上制取粗硅的化学方程式为: , 下列说法正确的是

A.硅元素在地壳中的含量比氧元素多 B.该反应的基本类型为置换反应

C.在此反应中硅元素的化合价升高 D.该反应体现了碳的可燃性

写出下列反应的文字表达式

（1）铁丝在氧气中燃烧_____；

（2）用稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳气体_____。

纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广．工业上通常用氨碱法来生产．小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证．请你帮助她将下列实验报告填写完整．

猜想

实验操作

实验现象

结论（或化学方程式）

猜想一：Na2CO3溶液显碱性

取少量的Na2CO3溶液试管中，滴入2﹣3滴酚酞试液，振荡

__________

溶液显碱性

猜想二：能与酸反应

取少量的Na2CO3溶液试管中，然后滴加稀盐酸

有大量的气泡

化学方程式：__________

猜想三：能与Ca（OH）2反应

向盛有少量Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水

出现白色沉淀

化学方程式：__________

猜想四：能与氯化钡反应

__________

出现白色沉淀

Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

反应的基本类型为：__________

[交流与反思]若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？____（填“是”或“否”）．

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A.Na+Cl-OH- B.K+Ca2+CO32-

C.H+Cl-CO32- D.Na+Fe3+OH-

高锰酸钾分解得到的产物除了氧气外，还有锰酸钾(K2MnO4)、二氧化锰(MnO2)，这两种含锰化合物中锰元素的化合价分别为

A.+6、+4

B.+6、-4

C.+7、+4

D.+7、一4

根据下列实验装置图，回答问题:

(1)实验仪器a的名称:_______。

(2)实验室用大理石制取二氧化碳的化学方程式为_______，所选用的发生装置是___________，(填字母序号，下同);若用排空气法收集时，应选用的收集装置是________。

(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为_________，属于_________反应(填反应类型):若用C装置收集氧气，停止加热前，应先_______，然后再熄灭酒精灯。

(4)若用E装置收集氧气，如何验满瓶?__________。

下列变化中，属于化学变化的是( )

A.冰融化为水 B.矿石粉碎 C.蜡烛燃烧 D.铁丝弯曲

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱油剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含杂质）进行如下实验：

（1）制备氧化铜

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是__________。

②步骤ⅡⅠ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作顺序是b→________→_________→d。

a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d洗涤干燥

③在CuSO4·5H2O晶体最终转变为纯净CuO的过程中，观察到蓝色晶体先变为______色，最终变为________色。

（2）探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加适量CuO粉末，再分别向A、B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃。则CuO的作用是________。反应的化学方程式为____________。

②取3.2g CuO粉末，隔绝空气加强热，除产生一种无色气体外，还残留2.88g砖红色固体，则其化学式为___________。

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