题目内容
为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成．某同学进行了如下实验：称量8.0g该混合物粉末放入烧杯中→将140g 14%的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成如图．试计算：（1）该混合物中铜的质量为
（2）该混合物是由铜粉和
（3）试计算，加入105g 稀硫酸充分反应后，所得溶液溶质的质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据金属活动性顺序，铜不与硫酸反应解答；
（2）利用前三次反应所加稀硫酸完全反应时，硫酸与金属的质量关系，根据反应的化学方程式，计算出金属的相对原子质量，确定金属；
（3）根据反应的化学方程式，由反应消耗硫酸的质量计算放出氢气的质量，运用质量守恒定律，计算反应后所得溶液的质量．
（2）利用前三次反应所加稀硫酸完全反应时，硫酸与金属的质量关系，根据反应的化学方程式，计算出金属的相对原子质量，确定金属；
（3）根据反应的化学方程式，由反应消耗硫酸的质量计算放出氢气的质量，运用质量守恒定律，计算反应后所得溶液的质量．
解答：解：
（1）根据金属活动性顺序，铜不与硫酸反应，由图可知：该混合物中铜的质量为4.2g；
（2）由第一次所加稀硫酸140g÷4=35g完全反应时，消耗金属的质量=8.0g-6.8g=1.2g；
由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m，则
M+H2SO4═MSO4+H2↑
m 98
1.2g 35g×14%
=
m=24，所以金属为镁；
故答案为：镁粉；
（2）设加入105g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x，生成硫酸镁的质量为y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 120 2
8.0g-4.4g y x
=
x=0.3g
=
y=18g
所得溶液的质量=（8.0g-4.4g）+105g-0.3g=108.3g
所得溶液溶质的质量分数是
×100%=16.6%
答案：
（1）4.2；
（2）镁粉；
（3）所得溶液溶质的质量分数为16.6%
（1）根据金属活动性顺序，铜不与硫酸反应，由图可知：该混合物中铜的质量为4.2g；
（2）由第一次所加稀硫酸140g÷4=35g完全反应时，消耗金属的质量=8.0g-6.8g=1.2g；
由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m，则
M+H2SO4═MSO4+H2↑
m 98
1.2g 35g×14%
| m |
| 1.2g |
| 98 |
| 35g×14% |
m=24，所以金属为镁；
故答案为：镁粉；
（2）设加入105g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x，生成硫酸镁的质量为y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 120 2
8.0g-4.4g y x
| 24 |
| 8.0g-4.4g |
| 2 |
| x |
x=0.3g
| 120 |
| y |
| 24 |
| 8.0g-4.4g |
y=18g
所得溶液的质量=（8.0g-4.4g）+105g-0.3g=108.3g
所得溶液溶质的质量分数是
| 18g |
| 108.3g |
答案：
（1）4.2；
（2）镁粉；
（3）所得溶液溶质的质量分数为16.6%
点评：由剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系曲线的折点处在105与140之间，可知前三次所加的稀硫酸均已完成反应．
练习册系列答案
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下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（ ）
| A、2Fe中的“2”表示两个铁分子 | ||
| B、2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子 | ||
| C、H2O中的“2”表示一个水分子中有2个氢元素 | ||
D、
|
