题目内容

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 甲的溶解度比乙大

B. 升温能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液

C. 15℃时，甲、乙饱和溶液的质量一定相同

D. 将30℃时的甲、乙饱和溶液降温至15℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等

D 【解析】 A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以降温能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液，故B错误；C、15℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不一定相同，故C错误；D、15℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升高温度，溶解度最大，不会析出晶体，所以将30℃时的甲、乙饱和溶液降温至15℃，甲、乙溶液中...
练习册系列答案
相关题目

（5分）有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱，D为一种常见的气体。它们之间有如下关系：

① A和B的溶液混和无明显现象；

② B和C的溶液混和生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E；

③ A和C的溶液混和有蓝色沉淀生成；

④把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀硝酸。

根据上述信息，推断：

（1）写出B、D、F的化学式：B ；D ；F 。

（2） A与C反应的化学方程式： 。

：31.（共5分）（1）B. Na2SO4（1分） D. CO2（1分） F. BaCO3（1分）（2）CuCl2+ Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+ BaCl2（2分） 【解析】 （1）根据B是一种钠盐，C为一种碱，B和C的溶液混和生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E，常见的不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，根据复分解反应的原理，可知E是硫酸钡，B就是硫酸钠，C就是氢氧化钡，A和氢氧化...

下列对实验意外事故的处理错误的是

A. 硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗

B. 实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓

C. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭

D. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

A 【解析】 根据硫酸使用、药液进入眼睛事故处理、酒精灯的使用，酸沾到皮肤操作注意事项进行分析解答本题． 解答：【解析】 A、硫酸洒在实验台上，用大量的水冲洗，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱水冲洗，故A不正确． B、实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故B正确； C、酒精灯打翻着火，用抹布扑盖，操作正确，因此选项C正确； D、如果不慎将酸沾到...

地壳里含量最多的元素是

A．铝 B．铁 C．氧 D．硅

A 【解析】 试题地壳中含量最多的元素是铝元素。故选A

海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如下：

(1)煅烧炉中，发生反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，此反应属于基本类型中的______反应。

(2)反应沉淀池中发生如下反应：

①CaO+H2O=Ca(OH)2；

②Ca(OH)2+ MgSO4= CaSO4 + Mg(OH)2↓，

操作Ⅰ为_________。

(3)电解槽中，能生成镁的反应物为____________。

(4)从海水中提取镁的过程中，镁元素的化合价变化为__________。

分解过滤MgCl2(或氯化镁) +2变为0 【解析】 (1)该反应是一种物质生成两种物质的分解反应；(2)操作Ⅰ是分离不溶性固体和液体的方法，是过滤操作；(3)电解槽中，能生成镁的反应物为氯化镁，化学式为：MgCl2；(4)氯化镁中镁元素是+2价，生成的镁中镁元素是0价。

实验室里用向上排空气法收集CO2，依据CO2的性质是

A. 无色无味 B. 能溶于水 C. 密度比空气小 D. 密度比空气大

D 【解析】 二氧化碳的密度比空气大，因此实验室里用向上排空气法收集CO2。故选D。

某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量，现取该纯碱样品12.5 g，加入150.0 g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1 g。请计算：

(1)反应中产生CO2的质量为_________ 克。

(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数___________。

4.4克 84.8% 【解析】 试题（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：（12.5g +150.0g）-158.1g=4.4g （2）设纯碱样品中Na2CO3的质量分数为x Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 12.5g×x 4.4g =解得x=84.8% 答：（1）反应中产生二氧化碳的质量为4.4g （2...

关于如图粒子结构示意图的说法中，不正确的是(　　)

A. ②属于金属元素

B. ①、②都有相对稳定的结构

C. ①是阴离子

D. ①、②的核外电子排布相同

D 【解析】 A、②的质子数为11，是钠元素，属于金属元素，故A说法正确；B、①、②的最外层电子数都是8，故都有相对稳定的结构，故B说法正确；C、①的质子数为11，核外电子数为12，是阴离子，故C说法正确；D、①的核外有三个电子层、②的核外有两个电子层，故核外电子排布不相同，故D说法错误。故选D。

用化学用语填空。

（1）金元素_____

（2）三个铝原子_____

（3）铵根离子_____

（4）标出氧化铁中铁元素的化合价_____

Au 3Al NH4+ 2O3 【解析】 元素符号可以表示一种元素，该元素的1个原子等；每个铵根离子带1个单位正电荷；化合物中元素化合价代数和为零。 （1）金元素可以表示为Au；（2）三个铝原子可以表示为3Al；（3）铵根离子可以表示为NH4＋；（4）氧化铁中铁元素的化合价是＋3，可以表示为O3。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网