Question

现有NaOH溶液和稀硫酸，溶液质量都是50g，溶质质量分数都为4%．将其中一种溶液A逐滴加入到另一种溶液B中，所滴加的溶液A的质量与B溶液中pH的变化关系如图所示．
（1）A是

 

溶液．
（2）通过计算求出图中X是多少？（结果保留整数）
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果百分号前保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7；稀硫酸显酸性，pH＜7；
根据图中信息和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答：解：（1）将溶液A逐滴加入到另一种溶液B中时，溶液的pH升高，说明A是氢氧化钠溶液．
故填：NaOH．
（2）设氢氧化钠溶液与稀硫酸刚好完全反应时所消耗的氢氧化钠溶液质量为X，生成的硫酸钠质量为Y，
2NaOH+H₂SO₄ ═Na₂SO₄+2H₂O
 80    98      142
X×4%  50g×4%  Y

80

98

═

X×4%

50g×4%

，

98

50g×4%

=

142

Y

，
X=41g，Y=2.9g，
答：图中X为41g．
（3）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

2.9g

50g+41g

×100%=3.2%，
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为3.2%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．