题目内容

有一盛有20mL水的量筒，甲．乙．丙．丁四位同学分别按下图所示方法读出体积数．则关于体积读数的叙述正确的是（　　）
分析：使用任何测量工具前，都要看清其量程和分度值，量筒也一样．读数时，视线要和液面的凹面底部相平，既不能仰视，也不能俯视．
解答：解：A、读数时，视线要和液面的凹面底部相平，既不能仰视，也不能俯视，只有丁同学读数正确，读数是20mL，故错误；
B、从图看，甲、乙同学读数偏大，丙读数偏小，丁同学读数合理，故错误；
C、从图看，甲、乙同学读数大于20mL，丙同学读数小于20mL，丁同学读数等于20mL，故正确；
D、从图看，甲、乙同学读数偏大，丙读数偏小，丁同学读数合理，故错误．
故选：C．
点评：该题考查量筒的正确使用方法．注意使用任何测量工具前，都要看清其量程和分度值．使用量筒读数时视线要和液面的凹面底部相平，既不能仰视，也不能俯视．这属于基本技能，要求学生必须掌握．
练习册系列答案
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（2012?泰州）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：

（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有
脱水
脱水
性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其
吸水
吸水
性．
（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将
浓硫酸
浓硫酸
缓缓地注入盛有
水
水
的烧杯中并不断搅拌；
②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）
浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性
浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性
、
浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）
浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）
．
（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整．
方案 实验假设 实验方案 实验现象与结论
Ⅰ 能发生钝化 取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中． 无明显变化，假设成立．
Ⅱ 能发生钝化 取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中．
浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体
浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体
，假设成立．
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是
采用了对比实验的方法，更科学
采用了对比实验的方法，更科学
．
②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：
取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中．（其它合理答案均可）
取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中．（其它合理答案均可）
．
③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：
加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可）
加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可）
．
下图是小刚同学提纯粗盐（含杂质泥沙），并配置NaCl溶液的过程，请回答：

（1）步骤①中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有20mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，该操作中玻璃棒的作用是
加快溶解速度
加快溶解速度
；
（2）步骤③中应该何时停止加热？
蒸发皿中有大量固体出现
蒸发皿中有大量固体出现
；
（3）计算产率：最终得到NaCl晶体5.6g，该实验精盐的产率是
70%
70%
；
（4）另一组同学的产率比小刚低，其原因可能是
ABC
ABC
 （填序号）；
A．称量最终的产品时，砝码和药品放反了
B．过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶
C．过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅
D．没有蒸发干，精盐中仍然有水分
（5）现有10g10%的NaCl溶液，要使它的质量分数变为原来的2倍，需加入上述提纯后的NaCl晶体
1.25
1.25
g．
如图是小刚同学提纯粗盐（含杂质泥沙），并配置NaCl溶液的过程，请回答：
（1）步骤①中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有20mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，该操作中玻璃棒的作用是
搅拌
搅拌
．
（2）步骤③中应该何时停止加热？
析出大量晶体
析出大量晶体
；
（3）计算产率：最终得到NaCl晶体5.6g，该实验精盐的产率是
70%
70%
；
（4）另一组同学的产率比小刚低，其原因可能是
ABC
ABC
（填序号多选）；
A．称量最终的产品时，砝码和药品放反了
B．过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶
C．过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅
D．没有蒸发干，精盐中仍然有水分．
如图是小刚同学提纯粗盐（含杂质泥沙），并配置NaCl溶液的过程，请回答：
（1）步骤①中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有20mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，该操作中玻璃棒的作用是______．
（2）步骤③中应该何时停止加热？______；
（3）计算产率：最终得到NaCl晶体5.6g，该实验精盐的产率是______；
（4）另一组同学的产率比小刚低，其原因可能是______（填序号多选）；
A．称量最终的产品时，砝码和药品放反了
B．过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶
C．过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅
D．没有蒸发干，精盐中仍然有水分．

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