Question

8．已知：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，取CaCO₃与CaO固体混合物10.6g，高温至质量不再改变，测得剩余固体的质量为8.4g，下列判断错误的是（　　）

• A． 反应生成了2.2gCO₂
• B． 原混合物中CaO的质量为5.6g
• C． 原混合物中钙元素的质量为6.0g
• D． 反应后固体中氧元素的质量分数增大

Answer 1

分析 根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：反应前后的中扣除甲烷反应生成二氧化碳的质量，因此生成二氧化碳的质量为：10.6g-8.4g=2.2g，
设原混合物中碳酸钙质量为x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100                         44
x                            2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5g，
原混合物中CaO的质量为：10.6g-5g=5.6g，
原混合物中钙元素的质量为：5g×$\frac{40}{100}$×100%+5.6g×$\frac{40}{56}$×100%=6.0g，
碳酸钙、氧化钙、二氧化碳中氧元素质量分数分别为：$\frac{48}{100}$×100%=48%、$\frac{16}{56}$×100%=28.6%、$\frac{32}{44}$×100%=72.7%，由计算可知，二氧化碳中氧元素质量分数最大，随着反应的进行，反应后固体中氧元素质量分数减小；
由以上分析可知，D选项的说法不正确．
故选：D．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．