Question

镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁．现有一卷标签上标明120g 的镁带，称其质量为136g（假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的）．
（1）试计算被氧化的镁的质量是多少克？
（2）称取上述变质的镁带6.8g 加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？

Answer 1

【答案】分析：（1）镁和氧气生成氧化镁，所以反应前后质量的增大值等于氧气的质量，然后写出化学方程式计算出被氧化的镁的质量．
（2）有（1）计算出镁条中镁的质量分数，然后计算出6.8克镁条中镁的质量，最后计算出氢气的质量．
解答：解：（1）由题意可知，氧气的质量=136g-120g=16g，设被氧化的镁的质量为X，生成氧化镁的质量为Y．
2Mg+O₂=2MgO
48 32   80
X  16克  Y
═
得：X=24克
═
得：Y=40克
（2）由（1）计算出氧化镁的质量是40克，所以136克镁带中镁的质量=136克-40克=96克，设6.8g镁带中含镁的质量为M，
═
得：M=4.8克
设4.8克镁和盐酸生成氢气的质量为N．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2
4.8g          N
═
得：N=0.4克
答：被氧化的镁的质量是24克；上述变质的镁带6.8g 加入到足量的盐酸溶液中反应产生氢气的质量是0.4克．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的难点是（2），首先要算出6.8克变质的镁带中镁的质量，镁和盐酸生成氢气．