Question

1．将30g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至没有气体放出，称量剩余固体物质的质量为20.4g，求：
（1）生成氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量为多少克？
（3）反应后剩余固体中含有哪些物质，各多少克？

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由氧气的质量、反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量即可．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为30g-20.4g=9.6g．
（2）设30g混合物中氯酸钾的质量是x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$ x=24.5g
（3）二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，反应后剩余固体中含有氯化钾、二氧化锰；氯化钾的质量为24.5g-9.6g=14.9g；二氧化锰的质量为30g-24.5g=5.5g．
答：（1）9.6；（2）30g混合物中氯酸钾的质量是24.5g；（3）反应后剩余固体中含有氯化钾、二氧化锰，其质量分别是14.9g、5.5g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．