Question

14．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t₁℃时，将20g的A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）室温下，将盛有B的饱和溶液的试管（底部有部分固体未溶解）放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的CaO，并搅拌，试管内可以观察到的现象是固体逐渐溶解并消失，原因是氧化钙与水反应放出热量，B的溶解度随温度升高而增大．
（3）将t₁℃时A和C的饱和溶液同时升高到t₂℃后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是A＜C．

Answer 1

分析 （1）根据溶解度曲线可知，t₁℃时，A的溶解度为40 g，则在该温度下，50 g水中最多溶解20 g A物质，将20 g A物质加入到50 g水中，所得溶液为饱和溶液；
（2）氧化钙溶于水时放出热量，B物质的溶解度增大，则剩余的固体会溶解并消失；
（3）升高温度时，C物质的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，A物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，并结合饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解答．

解答 解：
（1）t₁℃时，A的溶解度为40 g，既则在该温度下，100 g水中最多溶解40 g A物质，则50g水中最多溶解20g的A，所以将20 g A物质加入到50 g水中，恰好为饱和溶液；
（2）氧化钙溶于水时放出热量，而B的溶解度随温度升高而增大，B物质的溶解度增大，则剩余的固体会逐渐溶解并消失；
（3）升高温度时，C物质的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，A物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，而升温后C的 溶解度大于升温前A的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数A＜C；
故答案为：
（1）饱和；　（2）固体逐渐溶解并消失；氧化钙与水反应放出热量，B的溶解度随温度升高而增大；（3）A＜C．

点评 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以培养学生应用知识解决问题的能力．