Question

课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究．

提出问题；汗水中产生咸味的物质是什么？

假设与猜想：根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是　        　．

查阅资料：用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰．

制订计划：为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子　  　（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子　      　（填写离子符号）．

进行实验：

证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加　   　溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生．

证明阳离子的实验：　                                                    　．

结论：经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质．

分析与交流：上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：　              　，该反应属于复分解反应．

 

Answer 1

【答案】

假设与猜想：氯化钠．     制订计划：Cl^﹣；Na⁺．

进行实验：硝酸银    用铂丝醮取少许汗水溶液，在酒精灯火焰上灼烧，呈现黄色火焰．

分析与交流：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．

【解析】

试题分析：假设与猜想：

根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是氯化钠．

故填：氯化钠．

制订计划：

为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子——氯离子，氯离子的符号是Cl^﹣，二是要证明汗水溶液中有阳离子——钠离子，钠离子的符号是Na⁺．

故填：Cl^﹣；Na⁺．

进行实验：

证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生．

故填：硝酸银．

证明阳离子的实验：用铂丝醮取少许汗水溶液，在酒精灯火焰上灼烧，呈现黄色火焰．

 故填：用铂丝醮取少许汗水溶液，在酒精灯火焰上灼烧，呈现黄色火焰．

分析与交流：

证明阴离子存在的反应是：氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学反应方程式为：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓，该反应属于复分解反应．

故填：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．

考点：实验探究物质的组成成分以及含量；氯化钠与粗盐提纯；常见离子的检验方法及现象；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．