Question

向盛有 Fe、Cu的烧杯中加入过量稀H₂SO₄，所得溶液中所含离子主要有（　　）

• A、Fe²⁺、H⁺
• B、Fe²⁺、H⁺、SO₄^2-
• C、Fe²⁺、Cu²⁺、H⁺
• D、Fe²⁺、Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：根据金属的活动性顺序，向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，Fe可以与稀硫酸发生反应，而Cu不能与稀硫酸反应进行分析．

解答：解：铜会与硫酸反应，Fe与稀硫酸反应可以生成FeSO₄溶于溶液中，又由于加入过量稀硫酸，反应后硫酸有剩余，所以反应后所得溶液为FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液，溶质为FeSO₄和H₂SO₄两种，所以所得溶液中所含离子主要有：硫酸亚铁离子、氢离子、硫酸根离子．
故选：B．

点评：解答本题的关键是熟记金属活动性由强到弱的顺序，会利用它处理相关题目．