题目内容

将16克硫在给定的氧气中燃烧，其实验数据如下：

实验次数	给定氧气的质量	生成二氧化硫的质量
第一次	15克	30克
第二次	16克	32克
第三次	20克	32克

（1）以上数据说明，在3次试验中，第______次恰好完全反应．
（2）第______次实验中氧气有剩余，剩余______克．

【答案】分析：根据质量守恒定律，若第一次实验16g硫与15g氧气反应，应生成二氧化硫质量=15g+16g=31g，而实际反应中只生成二氧化硫30g＜31g说明两种物质未恰好完全反应，有一种物质有剩余；第二次实验16g硫与16g氧气与生成的32g二氧化硫，质量关系恰好与质量守恒定律相符，说明此时反应为恰好完全反应；则第三次实验中氧气质量再增加至20g，因硫不足而氧气剩余；
解答：解：（1）参加反应的各物质质量总和与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；
（2）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，16g硫最多可消耗16g氧气，那么第三次氧气有剩余，氧气剩余的质量为：20g-16g=4g；
故答案为：（1）二；（2）三；4g；
点评：所有的化学反应均符合质量守恒定律，所以化学反应中物质的质量比是固定不变的．