Question

11．2g硫粉放在一定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如表中所示：

	第一次	第二次	第三次
O2的质量（g）	1.5	2	3
SO2的质量（g）	3

（1）第一次实验中，参加反应的S、O₂、反应生成的SO₂三种物质的质量比为1：1：2
（2）第二次实验中，生成SO₂的质量为4g．
（3）下列关于三次实验生成的SO₂的质量大小比较正确的是CD（选填字母编号）．
A．第三次实验生成的SO₂质量最大
B．三次实验生成物SO₂的质量都是3g
C．第二次与第三次实验生成的SO₂质量相等
D．第二次与第三次实验生成的SO₂比第一次实验生成的SO₂质量大．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．由图表数据可知，第一次参加反应的S的质量=生成的SO₂的质量-O₂的质量，然后据此计算出三种物质的质量比；
（2）根据硫与氧气反应的化学方程式和参与反应的氧气的质量，即可计算出第二次实验生成二氧化硫的质量；
（3）根据质量守恒定律和（2）中计算出的第二次实验生成二氧化硫的质量，即可计算出第二次反应中参与反应的S的质量为4g，说明，此时硫已完全反应，故第三次生成的二氧化硫的质量为8g．

解答 解：（1）第一次参加反应的S的质量=3g-1.5g=1.5g；
∴第一次实验中，参加反应的S、O₂、生成的SO₂三种物质的质量比为：1.5g：1.5g：3g=1：1：2；
（2）设第二次实验生成二氧化硫的质量为y，
S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
  32      64
  2g      y
$\frac{32}{2g}=\frac{64}{y}$
y=4g
（3）因为第二次反应中参与反应的S的质量为2g，说明，此时硫已完全反应，故第三次生成的二氧化硫的质量为4g．
故第二次与第三次实验生成的SO₂质量相等，第二次与第三次实验生成的SO₂比第一次实验生成的SO₂质量大．
答案：
（1）1：1：2；      
（2）4；
（3）CD．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．