题目内容

如图所示的装置中，其中收集氧气时可选用

[　　]

A．①和②

B．②和③

C．①和④

D．①和⑤

答案：D
解析：

根据氧气不易溶于水，且不与水反应，可用排水法收集；在通常情况下，氧气密度比空气密度略大，且不与空气中的任何其他成分反应，可用向上排空气法收集．收集时，导管口应接近集气瓶瓶底，便于将集气瓶内的空气排尽．


练习册系列答案
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28、小明的邻居张大爷是种植蔬菜专业户，去年购买的化肥，由于外包装上的字迹看不清，只记得是硫酸钾、碳酸氢铵、氯化铵中的一种，张大爷正为此烦恼．
（1）小明利用学过的化学知识，设计如下实验方案帮助他鉴别化肥：
实验步骤：取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨．
实验现象：嗅到氨味．
实验结论：小明由上述实验推断该化肥不是
硫酸钾
．
（2）小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味．他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：
提出问题：温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？
猜想假设：碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．
收集资料：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
实验设计：小明设计了如如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略）．
①根据现象：
干燥的红色石蕊试纸变蓝
实验后生成了水和氨气．
②装置B中澄清石灰水
变浑浊
，证明产物中有二氧化碳
生成，发生反应的化学方程式为
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
③小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过
实验验证B中产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成．
请你帮她设计并完成验证B中产物的实验：
实验步骤 实验现象 反应的化学方程式
实验结论：碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为
NH4HCO3?NH3↑+H2O+CO2↑
．
实验评价：在上述同学们的探究活动中，你最欣赏的设计是
小明同学用生石灰和水反应放出的热量做热源
．
实验反思：根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是
NH4HCO3存放时应避光、避热、密封
（写一条）．
（2001?黄冈）将含有HCl和水蒸气的H2依次通过如图所示的装置，测定水的组成．据示意图回答下列问题．
（1）甲装置的作用是
用来吸收氯化氢气体
用来吸收氯化氢气体
；甲试管中的现象是
红色变浅
红色变浅
．
（2）乙中装的是生石灰，其作用是
用来干燥氢气
用来干燥氢气
，实验前向丙中放入CuO的操作是
先将丙中导管横放，标签向着手心，拿过盛氧化铜的试剂瓶，瓶塞倒放，用纸擦一下药匙，取出氧化铜，用药匙将氧化铜送到导管的中间位置．
先将丙中导管横放，标签向着手心，拿过盛氧化铜的试剂瓶，瓶塞倒放，用纸擦一下药匙，取出氧化铜，用药匙将氧化铜送到导管的中间位置．
．
（3）实验中测得有关数据见右表，
实验前 实验后
（氧化铜+玻璃管）的质量/g 75.6 69.2
（氧化钙+U型管）的质量/g 110.8 118.0
根据表中数据求生成的水中氧元素的计算式为
75.6g-69.2g
75.6g-69.2g
；生成的水中氢元素的计算式为
（118g-110.8g）-（75.6g-69.2g）
（118g-110.8g）-（75.6g-69.2g）
．实验结束后，若丙处仍有少量黑色固体，这对实验结果的影响是
无影响
无影响
（填“氧的质量偏大“、“氢的质量偏大“或“无影响“）．
（2012?泸州）为测定空气里氧气的含量，甲、乙、三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究．
（1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水得体积约占集气瓶容积的
1
5
1
5
．
（2）乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是
碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变
碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变
．
（3）丙同学：向集气瓶中加入少量的
NaOH
NaOH
溶液，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同学相同的实验结果．
水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学表达式
水
通电
氢气+氧气
水
通电
氢气+氧气
，在如图所示的装置中，当电源接通一段时间后，甲管中气管中气体的体积与乙管中气体的体积之比为
1：2
1：2
，甲管中气体是
氧气
氧气
，其用途是
供给呼吸
供给呼吸
和
支持燃烧
支持燃烧
．检验甲管中气体的方法是
将带火星的木条伸入试管中，若带火星的木条复燃，证明该气体是氧气
将带火星的木条伸入试管中，若带火星的木条复燃，证明该气体是氧气
．
试管乙中收集的气体是
氢气
氢气
，此实验说明水是由
氢元素
氢元素
 和
氧元素
氧元素
 组成的．
区分软水和硬水常用的物质是
肥皂水
肥皂水
．家中硬水软化常用
加热煮沸
加热煮沸
的方法．写一个有水生成的分解反应
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
和有水参加的化合反应
水+二氧化碳→碳酸
水+二氧化碳→碳酸
．
过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下能与水和二氧化碳发生化学反应．
某学校两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应，用如图所示的装置进行实验．一段时间后，将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃．

请回答下列问题：
（1）B装置的作用
除去水分，防止过氧化钠与水反应
除去水分，防止过氧化钠与水反应
．
（2）第2小组同学认为Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3和O2外，还有可能生成NaHCO3．你认为呢？简述理由
不能；反应物中不含H元素
不能；反应物中不含H元素
．
（3）装置D的作用是
吸收多余的二氧化碳（防止二氧化碳对检验氧气产生干扰）
吸收多余的二氧化碳（防止二氧化碳对检验氧气产生干扰）
．所发生的化学反应方程式：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
为了探究反应后试管D的溶液中是否有NaOH剩余，有同学设计实验方案，请帮助其完成下列实验报告．
实验方案 实验现象 有关化学方程式 实验结论
①取样，先向溶液中滴加过量的
CaCl2或BaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2
CaCl2或BaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2
溶液；		 产生白色沉淀
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
 D溶液中有NaOH剩余．
②静置，取上层清液，滴加
FeCl3或Fe（NO3）3
FeCl3或Fe（NO3）3
溶液．		 产生红褐色沉淀
3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl

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