Question

（2013?朝阳区二模）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如表所示：

	甲	乙	丙
金属混合物质量/g	10	10	20
稀硫酸质量/g	100	120	100
剩余固体质量/g	4	4	13

请分析数据，回答下列问题：
（1）甲同学所得溶液中含有的溶质是

H₂SO₄、FeSO₄

．
（2）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根据金属的活动性关系铁＞氢＞铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时放出氢气，而铜不能与稀硫酸反应，当把金属混合物放入足量稀硫酸中充分反应时，剩余固体为铜，而金属混合物中铁的质量为混合物质量与铜质量差．由丙可知100g硫酸能与7g铁粉反应，所以甲中只与6g铁反应，说明硫酸过量，所以反应后溶质是硫酸亚铁和硫酸；
（2）由甲、乙两同学实验数据对比知，10g金属混合物中铁已完全反应，剩余4g固体为铜，由此推知20g金属混合物中含铜8g，则丙同学实验剩余的13g固体中含铁7g，故丙同学实验中硫酸已完全反应，且参加反应的铁为7g．

解答：解：（1）根据金属的活动性关系铁＞氢＞铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时放出氢气，而铜不能与稀硫酸反应，当把金属混合物放入足量稀硫酸中充分反应时，剩余固体为铜，而金属混合物中铁的质量为混合物质量与铜质量差．由丙可知100g硫酸能与7g铁粉反应，所以甲中只与6g铁反应，说明硫酸过量，所以反应后溶质是硫酸亚铁和硫酸化学式是：H₂SO₄、FeSO₄
（2）解：参加反应的铁的质量为：20g-13g=7g．    
设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56      152    2
7g     x       y
根据：

56

152

=

7g

x

解得  x=19g，根据：

56

2

=

7g

y

解得 y=0.25 g
所以反应后溶液质量为：20g-13g+100g-0.25g=106.75 g
反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为：

19g

106.75g

×100%≈17.8%
答：丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为17.8%
故答案为：（1）H₂SO₄、FeSO₄；（2）17.8%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，从多组数据中筛选出对解题有帮助的数据是解这类题的关键．