Question

实验室用15g氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，反应一段时间至完全反应后，收集到氧气的质量为4.8g，则原混合物氯酸钾的质量为多少？此时试管中剩余固体的质量为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；根据分解生成的氧气的质量，由反应的化学方程式计算出产生原混合物氯酸钾的质量即可．

解答：解：设原混合物氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x               9.6g

245

96

=

x

4.8g

     x=12.25g
由质量守恒定律，此时试管中剩余固体的质量为15g-4.8g=10.2g．
答：原混合物氯酸钾的质量为7.45g；此时试管中剩余固体的质量为10.2g．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．