Question

15．小娟想测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，取该合金的粉末32.5g，与足量稀硫酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算该合金中铜的质量分数．

Answer 1

分析 根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；由生成的氢气质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．

解答 解：设参加反应锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                           2
x                            0.4g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$
x=13g
黄铜中铜的质量分数为$\frac{32.5g-13g}{32.5g}×$100%=60%．
答：黄铜中铜的质量分数为60%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．