Question

12．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
①方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH值．
测定某NaOH溶液的pH值，其pH大于7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH值，其pH 小于7．
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且稀硫酸过量．
②方案二：观察溶液由红色逐渐变为无色（根据图示实验步骤，概括方案要点）
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应．

Answer 1

分析 氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，能使酚酞试液变红，硫酸呈酸性，其pH小于7，不能使酚酞试液变色，氢氧化钠和硫酸反应能生成硫酸钠和水，该反应为放热反应．

解答 解：①氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，硫酸呈酸性，其pH小于7，硫酸过量pH小于7；
②由图示可以看出，此实验为向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，根据酚酞在酸碱溶液中的颜色变化，所以：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明硫酸与氢氧化钠发生了反应；
故答案为：①大于；稀硫酸；②溶液由红色逐渐变为无色．

点评 本题有一定难度，考查了中和反应及其应用，掌握中和反应、常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．