Question

　

将H₂、CO、CO₂的混合气体，通过装有澄清石灰水的广口瓶，广口瓶增重4.4g．经干燥后把剩余的气体通过加热的氧化铜，完全反应后将生成物先通过盛有浓硫酸的广口瓶，浓硫酸增重7.2g；再把剩下的气体通过澄清石灰水，反应后得到10g沉淀．(假定每一过程中气体都被完全吸收)．求原混合气体中各成分气体的质量分数？

Answer 1

答案：
解析：

答：原混合气中H2、CO、CO2的质量分数分别为10%、35％、55％． 　　(1)广口瓶增重4.4g，即原混合气中含CO2 4.4g 　　(2)浓硫酸增重7.2g，即H2与CuO反应生成7.2g水． 　　设原混合气中含H2的质量为x 　　H2＋CuOCu＋H2O 　　2　　　　　　　18 　　x　　　　　　　7.2g 　　＝，x＝0.8g 　　(3)10g沉淀为CaCO3，它是由CO还原CuO生成的CO2与石灰水反应生成的． 　　设原混合气中含CO的质量为y 　　CO＋CuOCu＋CO2 　　CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 　　关系式：CO～CaCO3 　　　　　　28　　100 　　　　　　y　　　10g 　　＝，y＝2.8g 　　(4)原混合气的总质量为4.4g＋0.8g＋2.8g＝8g 　　×100％＝55％，×100％＝10％，×100%＝35％