题目内容
实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6克锌和稀盐酸反应．则：
（1）可制取多少克氢气？
（2）理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液多少克？
（1）可制取多少克氢气？
（2）理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液多少克？
设可制取氢气的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
65 73 2
2.6g y x
=
=
x=0.08g y=2.92g
盐酸溶液的质量为2.92g÷14.6%=20g
答：（1）可制取0.08g氢气0.08g（2）理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液20克．
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
65 73 2
2.6g y x
| 65 |
| 2 |
| 2.6g |
| x |
| 65 |
| 73 |
| 2.6g |
| y |
x=0.08g y=2.92g
盐酸溶液的质量为2.92g÷14.6%=20g
答：（1）可制取0.08g氢气0.08g（2）理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液20克．
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