Question

实验室用100g氯酸钾催化加热制氧气，加热一段时间后称量剩余固体96.8g，则此时剩余固体为哪些成分（　　）

• A、KClO₃、KCl、MnO₂
• B、KClO₃、KCl
• C、KClO₃、MnO₂
• D、KCl、MnO₂

Answer 1

分析：首先根据质量守恒定律，结合题意，求算出生成氧气的质量；然后根据有关的化学方程式分别计算反应的KClO₃和生成的KCl的质量；进而再结合题意和一般的实验规律，根据有关物质的质量推算出剩余固体的具体成分有哪些．

解答：解：由题意和一般的实验规律可知，100g反应前的物质中一定含有催化剂MnO₂，并且其质量大约为25g（即100g×

1

3+1

；因为氯酸钾和二氧化锰一般是按照质量比为3：1比例混合的）；而氯酸钾的质量大约为75g．
根据质量守恒定律得，反应生成的氧气的质量为：100g-96.8g=3.2g；
设反应的KClO₃和生成的KCl的质量分别为x、y；
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245        149  96
  x          y  3.2g

245

96

=

x

3.2g

；

149

96

=

y

3.2g

   x=8.17g；     y=4.97g．
由于8.17g远小于75g，所以反应后剩余固体中有KClO₃；
并且，还含有KCl、MnO₂．
因此，A选项是正确的，其余的都不对．
故选A．

点评：本题不仅考查了实验室制取氧气的反应原理，而且考查了质量守恒定律，还考查了根据化学方程式的有关计算；因此，它是一道比较复杂的综合性题目．解答时，一定要结合题意和一般的实验规律，细心地进行分析推算，才能得出正确的答案．