Question

某工厂化验室为检验石灰石的纯度，取6g样品（不含碱性杂质）粉碎后放入烧杯中，加入120g溶质的质量分数为3.65%的盐酸，生成的气体全部放出后，发现尚需20g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液去中和多余的盐酸．求石灰石中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：先通过氢氧化钠和盐酸反应的方程式计算出多余的盐酸，然后用总的盐酸量减去氢氧化钠中和掉的盐酸的量，就为碳酸钙消耗盐酸反应的量，这样就求出了碳酸钙消耗的盐酸的量．然后通过盐酸与碳酸钙的化学方程式计算出碳酸钙的量，然后再根据质量分数公式计算即可．
解答：解：（1）设氢氧化钠溶液中和多余的盐酸的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
20×4% x
∴
解之得：x=0.73g
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为y
和碳酸钙反应的盐酸质量为：120g×3.65%-0.73g=3.65g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
y      3.65g
∴
解之得：y=5g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：≈83.3%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能解答．