Question

【题目】学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。甲组同学进行右图所示的实验，却未观察到预期现象。

【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？
（1）【猜想和假设】
①与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。
②与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是。
（2）【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。

实验目的	实验操作	实验现象
探究猜想②	取4支试管，向其中分别加入	碳酸钠溶液浓度/%	是否浑浊
		10	不浑浊
		5	不浑浊
		1	浑浊
		0.5	浑浊

【解释与结论】
补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入。
（3）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是。
（4）乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5~10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是。
（5）【实验反思】
①丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如下：

丙组同学的实验目的是。
②依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是。

Answer 1

【答案】
（1）饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的溶液
（2）2mL浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液,再分别滴加5滴饱和石灰水
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）碳酸钠溶液浓度大,不易产生浑浊
（5）探究碳酸钙能否溶解在碳酸钠溶液中,取2mL饱和石灰水于试管中,滴加碳酸钠溶液
【解析】【猜想与假设】 饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的溶液。

【解释与结论】（2）控制变量法：2 mL浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴饱和石灰水
（3）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，即Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
（4）乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5～10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是碳酸钠溶液浓度大，不易产生浑浊；

【实验反思】滤渣为碳酸钙，丙同学加水目的探究碳酸钙能否溶解在碳酸钠溶液中； 依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊．其实验操作是取2 mL饱和石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液。