题目内容
【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.向装有 NaOH 固体的试管中加入适量得水，溶液温度升高
B.用观察法区分高锰酸钾和氯酸钾
C.河水经沉淀、过滤、吸附杀菌等净化操作后，可供人们生活用水
D.汽油除去油垢的原理是乳化作用
【答案】D
【解析】
A．氢氧化钠固体溶于水放出热量，所以向装有 NaOH 固体的试管中加入适量得水，溶液温度升高，故正确；
B、高锰酸钾是紫红色固体，氯酸钾四白色固体，所以可用观察法区分高锰酸钾和氯酸钾，故正确；
C、河水经沉淀、过滤、吸附杀菌等净化操作后，可供人们生活用水，故正确；
D．油污能溶解在汽油中，所以汽油除去油垢的原理是溶解现象，故错误。
故选：D。
【题目】学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。甲组同学进行右图所示的实验，却未观察到预期现象。
【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？
（1）【猜想和假设】
①与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。
②与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是。
（2）【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。
实验目的 | 实验操作 | 实验现象 | |
探究猜想② | 取4支试管，向其中分别加入 | 碳酸钠溶液浓度/% | 是否浑浊 |
10 | 不浑浊 | ||
5 | 不浑浊 | ||
1 | 浑浊 | ||
0.5 | 浑浊 | ||
【解释与结论】
补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入。
（3）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是。
（4）乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5~10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是。
（5）【实验反思】
①丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如下：
丙组同学的实验目的是。
②依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是。