Question

某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质．
资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂．
加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气．如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．

（1）利用A装置制取氨气的化学方程式为

 

．将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用

 

（选填装置编号）．请写出生石灰在此反应中的两个作用：

 

，

 

．
（2）干燥氨气可以将气体通过装有

 

（填化学式）的装置D．
（3）兴趣小组计划用E装置收氨气，简述判断氨气已经集满的方法．

 

．
（4）按图2连接仪器后，计划在纯净水塑料瓶内引发喷泉，你会采取怎样的操作？

 

．
（5）试验后为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水（NH₃?H₂O）可以加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,气体的干燥（除水）,生石灰的性质与用途,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气；
将浓氨水滴加到生石灰中会快速产生氨气，应该用容积较大的容器；
氧化钙溶于水放出热量，并且能和水反应生成氢氧化钙；
（2）氧化钙、氢氧化钠具有吸水性，可以用作氨气的干燥剂；
（3）氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色；
（4）氨气极易溶于水，溶于水后使纯净水塑料瓶内的压强减小，形成喷泉；
（5）氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水．

解答：解：（1）利用A装置制取氨气的化学方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用B装置；
生石灰在此反应中的两个作用：CaO与水反应，减少了溶剂；CaO遇水放热，降低了NH₃的溶解度．
故填：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；B；CaO与水反应，减少了溶剂；CaO遇水放热，降低了NH₃的溶解度．
（2）干燥氨气可以将气体通过装有CaO或NaOH的装置D．
故填：CaO或NaOH．
（3）判断氨气已经集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在b端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满．
故填：将湿润的红色石蕊试纸放在b端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满．
（4）采取的操作是：打开止水夹，挤压塑料瓶，使氨气排入水中．
故填：打开止水夹，挤压塑料瓶，使氨气排入水中．
（5）氨水和浓硫酸反应的化学方程式为：2NH₃?H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．
故填：2NH₃?H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．